眾所周知，工業(yè)循環(huán)水處理的兩大問題是結垢和腐蝕，其中腐蝕是指(包括金屬和非金屬)在周圍介質(水、空氣、酸、堿、鹽、溶劑等)作用下產生損耗與破壞的過程。所以，循環(huán)水處理一個很重要的任務就是防腐，下面魯東環(huán)保小編為大家詳細介紹一下循環(huán)水處理九大腐蝕機理之三：

一.電化學腐蝕

電化學腐蝕是指金屬表面與離子導電的介質發(fā)生電化學反應而產生的破壞。在反應過程中有電流產生，腐蝕金屬表面上存在著陰極和陽極。陽極反應是金屬原子失去電子而成為離子狀態(tài)轉移到介質中，稱為陽極氧化過程。陰極反應是介質中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極還原過程。這兩個反應是相互獨立而又同時進行的，稱之為一對共軛反應。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕過程中有電流產生。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。

二.極化和去極化作用

極化：金屬腐蝕過程中,電流在陽極部位和陰極部位間流動,這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。如果水中不含氧,陽極腐蝕反應的電子在陰極發(fā)生反應，生成的原子態(tài)氫和氣體覆蓋在陰極表面,循環(huán)水處理，冷卻水處理產生了與腐蝕電位相反的電壓,稱為的超電壓,使循環(huán)水處理中的電位差起了變化,阻止了電流的流動,也就是停止了腐蝕過程的進行。這種由于反應生成物所引起的電位差變化稱為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕過程中起了極化作用,極化作用起了抑制腐蝕過程的作用。

去極化：當水中有溶解氧存在時, 由于氧參加了反應,奪走了覆蓋在陰極表面上的原子態(tài)氫和,因而使氣體的極化作用遭到破壞。排除極化的作用稱為去極化,氧在腐蝕過程中起了去極化作用,去極化作用起了助長腐蝕過程的作用。

三.電偶腐蝕

很多生產裝置是用不同的金屬或合金制造而成，這些材料是互相接觸的。由于不同金屬電位間存在著差異，在水溶液(電介質)中形成電偶電池，較活潑的電位較負的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高;電位較正的金屬是陰極受到保護，腐蝕速度下降或停止。在系統(tǒng)中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不論在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。

這次就分享到這里，下周繼續(xù)為大家講解。